Dosage au fer bivalent (Fe²⁺):

Fe²⁺ + H₂S ¾ ¾ ¾ ® FeS + 2H⁺

Ions Fe II dans le réseau:

Les sels de fer bivalents restent en solution et ne réagissent qu'en faible proportion avec d'autres substances.

La réaction avec le soufre est prioritaire. L'ion ferreux reste donc en solution sur une grande longueur de canalisation et peut réagir avec un ion soufre S^2- dès qu'il s'en forme. Un seul point de dosage est donc suffisant pour une canalisation de plusieurs kilomètres. La floculation, et donc décantation dans la canalisaiton, sont marginales et négligeables par rapport à d'autres réactions. S'il arrive que les ions fer II puissent s'oxyder en ions fe III, l'utilisation de fer  devient inutile: tout danger de formation de sulfure d'hydrogène est exclu. Cependant l'hydroxyde de fer Fe(OH)3 formé peut contribuer à la lutte contre les odeurs comme expliqué ci-dessous.

Sulfure de fer dans le réseau:

L'on craint toujours que le sulfure de fer précipité reste dans les canalisations sous forme de boue. L'expérience montre que le sulfure de fer est transporté jusqu'à la station d'épuration. Il est également clair que le sulfure de fer reste précipité dans l'eau sous forme de très fines particules qui ne présentent pas de risques de sédimentation. En laboratoire, dans un bécher, une eau contenant du sulfure de fer est noire et reste noire après plusieurs jours, voire semaines, sans qu'aucune phase plus claire ne se forme.

Il en résulte une coloration noire de la canalisation.

Dosage au fer trivalent: Fe³⁺

2Fe³⁺ + 3H₂S ¾ ¾ ¾ ® 2FeS + S + 6H⁺

Cette réaction globale se divise en 2:

        -réaction rédox

2 Fe(OH)₃ + H₂S ¾ ¾ ® 2 Fe(OH)₂ + S + H₂O

        - précipitation

2 Fe(OH)₂ + 2 H₂S ¾ ¾ ® 2 FeS + 2 H₂O

K En utilisant du fer trivalent, il reste toujours du soufre élémentaire en fin de réaction.

J Les sels ferreux (bivalents) réagissent de manière sélective à 100%.

J Dans la station d'épuration, lors de la phase biologique, le sulfure de fer est oxydé et le fer libéré joue son rôle dans l'élimination du phosphore, ce qui diminue d'autant la quantité de réactif nécessaire à la déphosphatation